-
Notifications
You must be signed in to change notification settings - Fork 0
/
Copy path19.html
125 lines (125 loc) · 11.8 KB
/
19.html
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
<!DOCTYPE html>
<html lang="en">
<head>
<meta charset="UTF-8">
<title>Окислители и восстановители, что это - Интерактивный Онлайн-Курс</title>
<meta name="description" content="Атом, который понижает степень окисления, называется окислителем. Атом, который повышает степень окисления, называется восстановителем. В нашей реакции окислителем является">
<script src="js/common.js"></script>
<link rel="stylesheet" href="css/main.css">
<link href="https://fonts.googleapis.com/icon?family=Material+Icons" rel="stylesheet">
<link href="https://cdnjs.cloudflare.com/ajax/libs/font-awesome/5.10.2/css/all.min.css" rel="stylesheet">
<meta property="og:site_name" content="https://avfirsov.github.io">
<meta property="og:image:secure_url" content="https://avfirsov.github.io/img/shareImg.jpg">
<meta property="og:image" content="http://avfirsov.github.io/img/shareImg.jpg">
<meta property="og:type" content="artice">
<meta property="og:url" content="https://avfirsov.github.io/19.html">
<meta property="og:title" content="Окислители и восстановители, что это - Интерактивный Онлайн-Курс">
<meta property="og:description" content="Атом, который понижает степень окисления, называется окислителем. Атом, который повышает степень окисления, называется восстановителем. В нашей реакции окислителем является">
<link rel="shortcut icon" href="favicon.ico" type="image/x-icon">
<!-- Yandex.Metrika counter --> <script type="text/javascript" > (function(m,e,t,r,i,k,a){m[i]=m[i]||function(){(m[i].a=m[i].a||[]).push(arguments)}; m[i].l=1*new Date();k=e.createElement(t),a=e.getElementsByTagName(t)[0],k.async=1,k.src=r,a.parentNode.insertBefore(k,a)}) (window, document, "script", "https://mc.yandex.ru/metrika/tag.js", "ym"); ym(55379743, "init", { clickmap:true, trackLinks:true, accurateTrackBounce:true, webvisor:true }); </script> <noscript><div><img src="https://mc.yandex.ru/watch/55379743" style="position:absolute; left:-9999px;" alt="" /></div></noscript> <!-- /Yandex.Metrika counter --></head>
<body>
<div class="content">
<div class="menu"><i class="material-icons">menu</i></div>
<h1>Урок 19. Окислители и восстановители</h1>
<p>Возьмём реакцию из прошлого урока 2Al(0) + 3S(0) ⇒ Al(+3)2S(-2)3 и покажем на схеме как менялись степени окисления элементов:</p>
<div class="redoxBalance">
<table>
<tr>
<td class="initial">S(0)</td>
<!-- <td class="deltaElectrons filled">+2e(-)</td> -->
<td class="arrow">⟶</td>
<td class="final filled">S(-2)</td>
<!-- <td class="deltaElectronsVal"><div class="coefficient">3</div></td> -->
<!-- <td class="multiplier"><div class="reactionInput coefInput"><div class="inputControls"><div class="button"></div><input placeholder="1"><div class="button inactive"></div></div></div></td> -->
</tr>
<td class="initial">Al(0)</td>
<!-- <td class="deltaElectrons filled">-3e(-)</td> -->
<td class="arrow">⟶</td>
<td class="final filled">Al(+3)</td>
<!-- <td class="deltaElectronsVal"><div class="coefficient">2</div></td> -->
<!-- <td class="multiplier"><div class="reactionInput coefInput"><div class="inputControls"><div class="button"></div><input placeholder="1"><div class="button inactive"></div></div></div></td> -->
</tr>
</table>
</div>
<p>Обратите внимание, сера и алюминий поменяли степени окисления противоположным образом: алюминий увеличил свою с.о. с 0 до +3, а сера - понизила с 0 до -2. Это общее свойство всех ОВР - <em>в любой корректно составленной ОВР всегда есть как минимум один атом, который понижает свою степень окисления, и есть атом, который повышает с.о.</em></p>
<p>У этих атомов есть специальные названия:</p>
<div class="remember">
<p>Атом, который понижает степень окисления, называется окислителем. Атом, который повышает степень окисления, называется восстановителем.</p>
</div>
<p>В нашей реакции окислителем является S(0), а восстановителем является <span>Al(0)</span>. Наличие обоих участников - окислителя и восстановителя, обязательно для ОВР. Если не будет одного из участников - такая реакция не пойдет и ее невозможно уравнять. Помните, в одном из первых уроков была “неуравниваемая” реакция Fe2O3 + O2 ⇒ FeO? Причина ее "неуравниваемости" как раз в отсутствии одного из ключевых участников ОВР:</p>
Fe(+3)2O(-2)3 + O(0)2 ⇒ Fe(+2)O(-2)
<div class="redoxBalance">
<table>
<tr>
<th class="caption">Окислитель:</th>
<td class="initial">Fe(+3)</td>
<!-- <td class="deltaElectrons filled">+2e(-)</td> -->
<td class="arrow">⟶</td>
<td class="final filled">Fe(+2)</td>
<td class="deltaElectronsVal"><p><em>понизил степень окисления</em></p></td>
<!-- <td class="multiplier"><div class="reactionInput coefInput"><div class="inputControls"><div class="button"></div><input placeholder="1"><div class="button inactive"></div></div></div></td> -->
</tr>
<th class="caption">Окислитель:</th>
<td class="initial">O(0)</td>
<!-- <td class="deltaElectrons filled">-3e(-)</td> -->
<td class="arrow">⟶</td>
<td class="final filled">O(-2)</td>
<td class="deltaElectronsVal"><p><em>также понизил степень окисления</em></p></td>
<!-- <td class="multiplier"><div class="reactionInput coefInput"><div class="inputControls"><div class="button"></div><input placeholder="1"><div class="button inactive"></div></div></div></td> -->
</tr>
</table>
<div class="remember">
<p>Реакции, где есть только окислитель или только восстановитель невозможно уравнять. Такие реакции в реальной жизни не идут.</p>
</div>
<p>Схемы, которыми мы пользовались чтобы показать как меняются степени окисления в ходе реакции, называются <strong>электронным балансом</strong> и являются основой уравнивания ОВР с помощью <em>метода электронного баланса</em>.</p>
<div class="remember">
<p>Электронный баланс нужно составлять каждый раз, когда вы уравниваете ОВР</p>
</div>
<p>В заданиях №30 ЕГЭ и №20 ОГЭ если вы не запишите электронный баланс, вам снимут баллы, даже если вы при этом правильно уравняете реакцию. Поэтому наша ближайшая задача - научится составлять электронный баланс для любых ОВР. В остальных заданиях экзаменов писать электронный баланс не обязательно, достаточно чтобы вы правильно уравняли реакцию.</p>
<h2>Задачи</h2>
<div class="exercizes">
<div class="exercize">
<div class="container">
<div class="status"></div><div id="r1" class="reaction">CuSO4 + Fe ⇒ Cu + FeSO4</div>
</div>
<div class="redoxBalance" data-reaction="r1" data-options="{'balance':[['Cu',2,0],['Fe',0,2]]}"></div>
<div class="subExercize" data-options="{'solution':'oxiStatesAll'}" data-target="reaction"><div class="status"></div>Расставьте степени окисления у всех атомов в реакции</div>
<div class="subExercize" data-options="{'solution':'balance'}" data-target="balance"><div class="status"></div>Выберите в реакци атомы, соответствующие начальной и конечной степеням окисления восстановителя и окислителя</div>
</div>
<div class="exercize">
<div class="container">
<div class="status"></div><div id="r2" class="reaction">P + HNO3 ⇒ H3PO4 + NO2 + H2O</div>
</div>
<div class="redoxBalance" data-reaction="r2" data-options="{'balance':[['P',0,5],['N',5,4]]}"></div>
<div class="subExercize" data-options="{'solution':'oxiStatesAll'}" data-target="reaction"><div class="status"></div>Расставьте степени окисления у всех атомов в реакции</div>
<div class="subExercize" data-options="{'solution':'balance'}" data-target="balance"><div class="status"></div>Выберите в реакци атомы, соответствующие начальной и конечной степеням окисления восстановителя и окислителя</div>
</div>
<div class="exercize">
<div class="container">
<div class="status"></div><div id="r3" class="reaction">Zn + NaOH ⇒ Na2[Zn(OH)4] + H2</div>
</div>
<div class="redoxBalance" data-reaction="r3" data-options="{'balance':[['H',1,0],['Zn',0,2]]}"></div>
<div class="subExercize" data-options="{'solution':'oxiStatesAll'}" data-target="reaction"><div class="status"></div>Расставьте степени окисления у всех атомов в реакции</div>
<div class="subExercize" data-options="{'solution':'balance'}" data-target="balance"><div class="status"></div>Выберите в реакци атомы, соответствующие начальной и конечной степеням окисления восстановителя и окислителя</div>
</div>
<div class="exercize">
<div class="container">
<div class="status"></div>
<div class="wrapper">
<p>Укажите, какие из перечисленных реакций являются неуравниваемыми:</p>
<ol>
<li>H2SO4 + S = SO2 + H2O</li>
<li>KCl + H2O = KClO3 + HCl</li>
<li>KMnO4 + SO2 + H2O = K2SO4 + H2SO4 + MnSO4</li>
<li>MnO2 + KOH = K2MnO4 + H2O</li>
<li>P2O5 + Ca = Ca3(PO4)2</li>
</ol>
<p>Введите в поле номера правильных ответов по возрастанию:</p><div class="NumbersInputExercize" data-options="{'solution':'245'}"></div>
</div>
</div>
</div>
</div>
</div>
<script src="js/templates.js"></script>
</body>
</html>